【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 | pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌个数 |
相关值 | 6.5～8.5 | <0.0045mol·L－1 | <100个·mL－1 |
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。
①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。
(3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。
【答案】Mg(OH)2 CaCO3 ③ 杀菌消毒 强氧化
【解析】
（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀；
（2）加入凝聚剂，混凝剂能生成具有吸附性能的氢氧化铁胶体的过程是化学变化，氢氧化铁胶体因吸附作用的净化过程是物理变化；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
（1）由题给流程可知，源水中加入氧化钙后，氧化钙与水生成生成氢氧化钙，氢氧化钙与水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，与碳酸氢根反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，故答案为：Mg(OH)2；CaCO3；
（2）加入凝聚剂，混凝剂能生成具有吸附性能的氢氧化铁胶体的过程是化学变化，氢氧化铁胶体因吸附作用的净化过程是物理变化，则凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程既有化学过程又有物理过程，③正确，故答案为：③；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故答案为：杀菌消毒；强氧化。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确的是( )
A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动
C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降
D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变
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【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中存在Br2＋H2O
HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色
B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成
C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)
D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
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【题目】常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
（2）到达滴定终点的标志是___。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。
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【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy
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【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出H2O分子的电子式：________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。
(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。
(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。
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【题目】在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
(1)反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________和________；
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去；
(3)该反应的化学方程式是___________________________________________；
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________。
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