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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色

    B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成

    C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)

    D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

    【答案】B

    【解析】

    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，必须是可逆反应，且存在平衡移动的现象，否则勒夏特列原理不使用。

    A．加入AgNO3溶液，生成AgBr 沉淀，HBr浓度减小，平衡正向移动，溴水褪色，可用勒夏特列原理解释，故A正确；

    B．使用催化剂会提高反应的速率，但是正逆反应速率相等，平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

    C．醋酸存在电离平衡，该可逆反应是吸热反应，加热，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解释，故C正确；

    D．氮气与氢气合成氨是一个可逆反应，增大压强，会使平衡向系数减小的方向移动，平衡正向移动，有利于提高氮气的转化率，可用勒夏特列原理解释，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为__________________。

    (2)若以(1)中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的 KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为___________________。

    (3)惰性电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为_____，阳极可收集标况下气体____mL。写出电解的离子方程式：_____

    (4)某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g

    B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

    C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

    D. 17g NH3中含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

    (1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

    (2)A的名称是_______________________________ 。

    (3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。

    (4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

    (5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

    （1）此反应平衡常数表达式为___；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___(填增大、减少或不变)。

    （2）能说明反应己达平衡状态的是___

    A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

    C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器内的密度保持不变

    （3）若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将____(填变大、变小或不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

    项目

    pH

    Ca2+、Mg2+总浓度

    细菌个数

    相关值

    6.5～8.5

    <0.0045mol·L－1

    <100个·mL－1

    下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

    (1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。

    (2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。

    ①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。

    (3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    (1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。

    (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。

    a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水

    ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。

    (4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。

    (5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

    ①下列判断不正确的是________(填序号)。

    a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

    b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

    c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

    d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

    ②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；

    ③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

    （1）Na2O2中含有的化学键类型：__________；请写出a中反应的化学方程式______。

    查阅资料：

    ①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；

    ②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑

    （2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，____________，证明溶液中有H2O2残留。

    （3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：

    ①_____________________；

    ② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构；

    ③ NaOH和H2O2共同作用结果。

    （4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：

    实验

    操作

    现象

    结论

    1

    向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12

    加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色

    ①___________

    2

    向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12

    溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色

    3

    向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12……

    ②_____________________________……

    溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8~13时， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

    （5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：___________。

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