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    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g

    B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

    C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA

    D. 17g NH3中含有分子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A、摩尔质量单位是g/mol；
    B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L；
    C、标准状况水不是气体；
    D、根据n=计算物质的量得到分子数。

    A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
    B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，配制得的NaCl溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
    C、标准状况水不是气体，22.4L H2O不是1mol，故C错误；
    D、n=，则物质的量==1mol，得到分子数为NA，所以D选项是正确的。
    所以D选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。

    请完成下列问题：

    (1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。

    (2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。

    (3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。

    (4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是（ ）

    A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    沸点(℃)

    溶解度(g/100 g水)

    冰醋酸

    60

    1.045

    117.9

    互溶

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    I II

    分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。

    乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：

    第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；

    第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；

    第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。

    请回答有关问题：

    (1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入___________、______________。

    (2)实验中使用分水器的优点有________________、 ___________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为___________。

    (3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。

    (4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

    有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    具有吸水性且难分解

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A的名称为___________；

    （2）仪器B的作用是_____________________；

    （3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

    ②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

    A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

    B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

    （6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    ①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、将0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)

    Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：

    (1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。

    (2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。

    (3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。

    (4)写出苯与溴单质反应的化学方程式 __________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（ ）

    A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )

    A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ

    C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃为无色晶体，结构分析证实：①分子中含有8个碳原子，②每个碳原子都以三条单键分别与三个碳原子相连，③碳碳键之间只有一种键角。则该分子式为：____________。它的结构简式为（写键线式）_____________。它的含苯环的同分异构体的结构简式为__________。

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