Question

【题目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为___；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___(填增大、减少或不变)。

（2）能说明反应己达平衡状态的是___

A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器内的密度保持不变

（3）若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将____(填变大、变小或不变)。

Answer 1

【答案】K= 增大 BC 变大

【解析】

(1)根据化学平衡常数概念可得K的表达式，根据温度对化学平衡的影响分析判断；

(2)根据化学平衡时正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变进行判断；

(3)原平衡随反应进行，压强降低，恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断。

(1)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，化学平衡常数K=；△H=-akJmol-1，a＞0，则△H＜0，正反应为放热反应，降低温度，平衡向着正反应方向移动，K增大，故答案为：K=；增大；

(2)A．平衡时浓度不变，不一定满足c(Z)=2c(Y2)，故A错误；B．该反应是个气体体积减小的反应，随着反应的进行，压强减小，当容器内压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．v逆(X2)=2v正(Y2)=v正(X2)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．恒容气体体积不变，混合气体的质量不变，根据ρ＝，容器内的密度始终不变，不能说明是平衡状态，故D错误；故答案为：BC；

(3)原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，Y2的转化率变大，故答案为：变大。