【题目】工业上由黄铜矿
主要成分
，质量分数为
冶炼铜的主要流程如图：
己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓
稀
溶液
氨水
(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在
，所需试剂是______。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。
(5)某同学用铜、稀硫酸和
制备
溶液，其化学反应方程式为______。
【答案】增大接触面积，使之充分快速反应 cd 
酸性
溶液 
【解析】
由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成
、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成
、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，
（1）要将黄铜矿粉碎，可使固体表面积增大，可使增大反应速率，且充分反应，
故答案为：增大接触面积，使之充分快速反应；
（2）a．浓
不能吸收二氧化硫，故错误；
b．稀
可以吸收二氧化硫，但吸收过程中会生成NO污染大气，故错误；
c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；
d．氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故正确；
故答案为：cd；
（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有；
具有还原性，可以利用溶液检验，取少量溶液，滴加溶液，溶液紫色褪去，故答案为：；酸性溶液；
（4）由流程图转化可知，与Al反应置换反应生成
与Cu，反应方程式为：，故答案为：；
（5）用铜、稀硫酸和
制备
溶液，利用了过氧化氢的氧化性，先将铜氧化为氧化铜，然氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，方程式为：。
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【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出H2O分子的电子式：________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。
(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。
(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。
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【题目】已知酸性条件下有如下反应：
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 红色固体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 红棕色气体和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A.CuB.
C.一定有Cu，可能有D.一定有，可能有Cu
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【题目】实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
(1)反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是________和________；
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去；
(3)该反应的化学方程式是___________________________________________；
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________。
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________
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【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C4H10的一氯代物有_____________种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示
（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_______，所含官能团的名称为 __________。
（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中
＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。
（4）25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用对数形式表示）
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【题目】下列实验操作都能够达到预期目的是
A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为
B.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗
的物质的量一样多
C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性
D.在HCl气氛中蒸干
溶液能到得纯净的无水氯化铝
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【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是
A. 温度越高，镁与水反应的速率越快
B. 镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D. 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
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