Question

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为L．下列相关推测正确的是

1. A.
   NO₂与O₂的体积比为5：1
2. B.
   气体B可能是NO₂
3. C.
   NO₂与O₂的体积比为2：1
4. D.
   固体粉末的组成为n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

Answer 1

CD
分析：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体可能为NO或O₂，根据方程式讨论计算．
解答：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂与O₂在水中反应的化学方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余气体可能为NO或O₂，
如剩余气体为O₂，设反应的O₂为xL，
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4 1
4x x
则4x+x=a-=，
x=，
NO₂与O₂的体积比为：=2：1，
由反应的方程式可知，应满足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意组成；
如剩余气体为NO，设反应的O₂为yL，
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
L L
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4 1
4y y
5y=
y=0.1a，
则NO₂与O₂的体积比为（0.4a+）：0.1a=9：1，
但是根据这些固体加热产生的NO₂和O₂的比例来看，生成的NO₂与O₂物质的量之比为9：1是不可能的，
因此：剩余气体只能为O₂，且NO₂与O₂的体积比为2：1，混合物应应满足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意组成，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，解答时注意反应的化学方程式，判断分解产物的气体之间的体积关系，为解答该题的关键点，也是易错点．