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    将0.1 molH2S和0.1 molSO2依次溶于1 L水中，所得含有沉淀的溶液具有


    1. A.
      中性、漂白性
    2. B.
      酸性、漂白性
    3. C.
      酸性
    4. D.
      漂白性
    B
    溶液呈酸性，此时，溶液中有S沉淀，还有H2SO3及SO2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是           。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。

               a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

                  c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，正确的是（    ）

    A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)   ΔH = -38.6kJ·mol-1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年武汉市高三新起点调研测试化学试卷 题型：填空题

    （12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                  。

    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

    ②平衡常数的表达式为:                       ．温度为T2时的平衡常数     温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为                。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

    该装置中 Pt 极为        极；写出 b极的电极反应式                           ．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3  N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

        (1)能证明反应达到平衡状态的是          （填标号，下同)。

        A．容器内压强不再发生变化         B. N2的体积分数不再发生变化

        C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化  

        (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为          。

       （3)t3-t4阶段改变的条件为                      。

    (4)上述反应的平衡常数K=      (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。

         ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为          

         a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

         ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分 题型：填空题

    (16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

    II  2HI  H2+I2

    III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

     （1）分析上述反应，下列判断正确的是            。

               a．反应III易在常温下进行

    b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

      （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=          。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=      。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

               a．平衡常数                                      b．HI的平衡浓度

                  c．达到平衡的时间                           d．平衡时H2的体积分数

       （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4          d．NaHSO3

       （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

            已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

    某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为                        。

     

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