Question

下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是（　　）

• A、放热反应，不必加热就一定能发生
• B、化学反应中一定有能量变化
• C、吸热反应不一定需要加热也能发生
• D、热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,化学反应中能量转化的原因

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化；
C．有的吸热反应不需要任何条件即可发生；
D．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．

解答： 解：A．放热的反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应2 Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe是放热反应，但需在高热条件下发生，故A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键吸收能量，生成新键释放能量，化学反应中一定有能量变化，故B正确；
C．有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能发生反应，故C正确；
D．不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，注意化学反应的本质，只要是化学反应一定有能量的变化．