练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）

    A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水 D．乙醇和水

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗分离，故错误；B、溴溶于苯，不能用分液漏斗分离，故错误；C、苯不溶于水的液体，可以用分液漏斗分离，故正确；D、乙醇和水互溶，故错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）

    A．NH3 B．C2H6 C．甲烷 D．乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）

    A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。

    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。

    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

    a．溶液温度下降 b．溶液温度升高

    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色

    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．装置Ⅰ的气球体积较大

    b．装置Ⅱ的气球体积较大

    c．生成气体的体积根据盐酸计算

    d．生成气体的体积根据固体计算

    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式)

    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小，不能与CaCl2反应

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______。

    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ，上述现象说明溶液中____结合OH—的能力比______强（填离子符号）。

    （6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.______________。

    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

    ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

    A．减少PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    ②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

    a．v(C3)=2 v (B2)；

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆(A2)=v正(B2)

    d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律

    （图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案