【题目】某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③
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【题目】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：
（1）KClO3中氯元素的化合价是______。
（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→___→____。
②检验装置B气密性的方法是___________________。
③D中所盛试剂是____________。
④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。检验洗涤干净的操作为_____。
（3）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_________。
（4）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。回答下列问题：
①次氯酸的电子式为_______。
②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： 。
资料：ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
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【题目】关于NaCl晶体的堆积方式的说法中正确的是 ( )
A. 可以看成是Na+按面心立方方式进行最密堆积，Cl-填在Na+形成的空隙中
B. 可以看成是Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中
C. 可以看成是Cl-按六方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中
D. 由于离子键有方向性和饱和性，NaCl晶体中的阴阳离子不服从紧密堆积原理
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
四 | ⑩ |
(1)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)；
(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。
(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。
(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）
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【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A. 重水是原子反应堆的导热剂
B. 氘(D)原子核内有1个中子
C. H2O与D2O的物理性质不相同
D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种
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【题目】 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。
（2）E在周期表中的位置为______________________。
（3）下列说法正确的有_________。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定
④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。
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