【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________,红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。
步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。
③设置装置D的目的是___________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
【答案】
(1)①过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠;反应生成的H2O2具有漂白作用;
②2H2O22H2O+O2↑;
(2)①长颈漏斗;吸收氢气中的杂质气体;
②防止空气与氢气混合加热爆炸;
③防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证;
④氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH。
【解析】
试题分析:(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红;红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性,能氧化有色物质,故答案为:过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠;反应生成的H2O2具有漂白作用;
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,故答案为:2H2O22H2O+O2↑;
(2)①分析装置图和实验步骤可知,盛盐酸的仪器为长颈漏斗;B装置是吸收氢气中的杂质气体,除去氢气中的水蒸气等,故答案为:长颈漏斗;吸收氢气中的杂质气体;
②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸,验纯防止空气与氢气混合加热爆炸,故答案为:防止空气与氢气混合加热爆炸;
③D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证,故答案为:防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证;
④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体,硫酸铜不变蓝色证明无水生成,证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH,故答案为:氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠,Na2O2+H22NaOH。
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【题目】下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检测的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确 D.全对
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【题目】1mol/L的Na2SO4溶液是
A.溶液中含有1molNa2SO4
B.1升水中加入142gNa2SO4
C.1molNa2SO4溶于1mol水中
D.将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
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【题目】已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始时两容器的温度、体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是( )
A.向乙容器中充入一定量的SO2气体
B.向甲容器中充人一定量的氦气
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
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【题目】(1)若某药品质量约为32.0g, 托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.
50g | 20g | 20g | 10g | 5g |
(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液,图中操作②中应该填写的数据为__________,实验操作的先后顺序为________________ (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度___________
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度___________
③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度___________
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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出.
(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=______________.
(2)t4~t5阶段改变的条件为______________,B的起始物质的量为______________.
(3)判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______________.
①2v正(A)=3v逆(C)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
(4)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:______________.
(5)容器乙与容器甲的体积相同且保持不变,且乙容器的温度恒定为甲容器t4~t5时的温度,若要使C的平衡浓度为1.2mol/L,则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。
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【题目】现有mg某气体,它有双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg.mol-1 。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol,(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下该气体的体积为__________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1
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【题目】如图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是
A.摩尔质量:M(X)=M(Y) B.分子的数目:N(X)=N(Y)
C.气体的体积:V(X)=V(Y) D.物质的质量:m(X)<n(H2)<n(Y)
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