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    （12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

    填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
    （2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
    （4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________
    （1）铁屑   Fe+2H+==Fe2++H2↑
    （2） 打开       排除B中的空气    氢气
    （3）关闭活塞D，使A中的FeSO4溶液压入B瓶中与NaOH反应，从而制得Fe(OH)2
    （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是
    A．1 molB．1．6 molC．2．2 molD．2．4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
    A．通入Cl2B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
    A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁粉与水蒸气在高温条件下反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)请回答下列各问：
    （1）酸雨的pH范围是           ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。
    （2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。
    （3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是       （填序号）。
    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
    ③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
    （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（  ）
    　　①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
    A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
    A．过量的铁与稀HNO3反应B．铁粉与硫蒸气反应
    C．铁粉与氯气反应D．红热的铁粉与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
    已知：NH4HCO3在热水中分解。
    (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
    (2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是    。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
    (4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
    ________________________________________________________________________。
    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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