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    (8分)请回答下列各问：
    （1）酸雨的pH范围是           ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。
    （2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。
    （3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是       （填序号）。
    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
    ③ Cu  CuO Cu(NO3)2 
    （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。
    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。
    （共8分）
    （1）pH﹤7 (1分)     SO2    NO2(1分)
    （2）Ca CO3 CaO + CO2↑(1分)，Ca SO3 CaO + SO2(1分)
    （3）③(1分) 
    （4）D (2分)
    (5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(1分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

    填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
    （2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
    （4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①  配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
    ②  加入锌粉的目的是___▲_____。
    ③  写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
    ④  实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量___▲____。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；___▲_____;_____▲____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
    A．0．1 mo/LB．1 mo/LC．0．08 mo/LD．0．8 mo/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（   ）
    A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黄）；
    C．CO和Cu2(OH)2CO3（绿）D．CO和Fe2O3（红）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有       性。
    （２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

    请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入                              。
    （2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为          ，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式                                      。
    （4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
    ②                                                       。
    （5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：                                       。
    A．纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。
    B．纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。
    C．当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。
    D．纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色         ，
    再滴入几滴氯水，溶液颜色     ，因为有          生成。
    实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：


    ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                    。
    ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：              、                           。
    ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                          。
    ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有  种峰，错误的结构有           种峰。

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