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    【题目】有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A.分子中含有3种官能团

    B.1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同

    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

    【答案】D

    【解析】

    由结构可知，分子中含羧基、碳碳双键、羟基、醚键，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答。

    A. 含羧基、碳碳双键、羟基、醚键四种官能团，故A错误；

    B. 分枝酸的六元环不是苯环，故羟基是醇羟基，只有与反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；

    C. 可与乙醇、乙酸反应，均为酯化反应，反应类型相同，故C错误；

    D. 含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是

    A.W的离子半径的离子半径

    B.Z的氢化物稳定性的氢化物稳定性

    C.Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

    D.、两种化合物含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。

    （1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________，现象是_____________________________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。

    ③装置F的作用是__________________________________________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题：Ⅰ.下列实验设计或操作合理的是____________。

    A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

    B.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

    C.实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

    D.将10滴溴乙烷加入1 mL10％的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2％的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

    E.工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

    F.苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚

    G.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

    Ⅱ.学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。

    (1)张老师用如图所示装置进行实验：该实验的目的是__________；课上你所观察到的现象是_____；盛水试管(装置)的作用是________。

    (2)若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是

    A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

    B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

    C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

    D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

    A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物

    B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

    C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强

    D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

    A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

    B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

    C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5

    D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

    （1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

    ①在装置D中能看到的实验现象分别是 ___________________ ；

    ②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；

    ③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；

    （3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；

    （4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。

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