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    6．在有机溶剂里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地发生完全反应，生成4mmolHCl，同时得到一种白色固体R．R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下15.54g•L-1．试回答：
    （1）通过计算推导R的化学式．
    （2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“-”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式．

    分析 根据题意结合原子守恒，反应可以表示为：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，根据M=ρVm计算R的相对原子质量，再计算m的值，确定R的化学式，结合R分子为环状且同种元素的原子在R分子中化合价相同，确定R的结构简式．

    解答 解：（1）根据题意结合原子守恒，反应可以表示为：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，M（R）=15.54g•L-1×22.4L•mol-1=348g•mol-1，则m=$\frac{348}{116}$=3，故R的化学式为 P3N3Cl6，
    答：R的化学式为 P3N3Cl6；
    （2）R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，R的结构式为，
    答：R的结构简为．

    点评 本题考查物质推断，属于计算型推断，关键是根据原子守恒确定R的组成中原子数目之比，（2）中结构简式的确定为难点、易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（　　）
    ①1mol•L-1的盐酸　②0.1mol•L-1的盐酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④1mol•L-1的NaOH溶液．
    A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
    C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：
    已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R′+2NaBr

    如图2是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应．

    （1）C的结构简式为CH2=CHCN
    （2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有BD（填代号）．
    A．加成反应   B．氧化反应     C．消去反应    D．聚合反应      E．酯化反应
    （3）写出B发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
    （4）反应③的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有6种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式．
    （6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有机物用分子式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
    B．平衡常数K增大
    C．NO2的转化率变大
    D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
    D．金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）已知25℃时：
    难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．①乙酸乙酯　②淀粉　③蛋白质　④油脂，在稀酸存在下分别进行水解，最终生成物只有一种的是（　　）
    A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是丙烯，B含有的官能团的名称是碳碳双键和酯基（写名称）
    （2）C的结构简式为，D→E的反应类型为取代反应或水解反应．
    （3）E→F的化学方程式为．
    （4）中最多有10个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为．
    （5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是（写结构简式）．
    （6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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