Question

（1）NH₃?H₂O是一元碱，其电离方程式是

 

，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵溶液呈中性），C（OH^-）

 

（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）已知某温度下K_b（NH₃?H₂O）=1.69×10^-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH^-）=

 

mol/L；
（3）又已知该温度下K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，将0.01mol/L的MgCl₂溶液与上述氨水等体积混合

 

（填“有”“无”）沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10此时c（Mg²⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NH₃?H₂O 是弱电解质存在电离平衡，往氨水中加入少量醋酸铵固体，醋酸铵呈中性，溶液中氢氧根离子浓度不变；
（2）依据平衡常数概念计算；
（3）依据溶度积常数计算分析判断，等体积混合，离子浓度变化为原来一半，结合浓度积和Ksp比较判断，碱溶液中镁离子完全沉淀，镁离子．

解答： 解：（1）NH₃?H₂O 是弱电解质存在电离平衡，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，往氨水中加入少量醋酸铵固体，醋酸铵呈中性，溶液中铵根离子浓度增大，平衡左移，氢氧根离子浓度减小；
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；减小；
（2）某温度下NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，K（NH₃?H₂O）=

c(OH-)c (NH + 4 )

c(NH3?H2O)

=1.69×10^-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH^-）=

1.69×10-5 0.1

=1.3×10^-2mol/L；
故答案为：1.3×10^-2；
（3）将0.01mol/L的MgCl₂溶液与上述氨水等体积混合，浓度商=0.005mol/L×（

1.3×10-2

2

）²=2.1×10^-7＜K_sp，有沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10，此时c（Mg²⁺）=

1.2×10-11

(10-4)2

=1.2×10^-3mol/L，
故答案为：有；1.2×10^-3．

点评：本题考查了弱电解质电离，沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．