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    2011年11月3日凌晨我国成功实现“神舟八号”和“天宫一号”的首次交会对接，两次对接成功后“神舟八号”返回舱于11月17日顺利着陆，这标志着“我国建立太空站、探访月球和火星又迈出了关键的一步”．
    （1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温． 为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（　　）
    A、在高温下不融化 B、在高温下分解气化  C、在常温下就分解气化工业   D、该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式
     
    ，该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是
     
    ，但实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是
     
    ．
    考点：热化学方程式,常见的能量转化形式
    专题：
    分析：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够汽化；
    （2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．
    解答： 解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，
    故答案为：B；
    （2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
    N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体，所以实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2，
    故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，掌握氧化还原相关概念以及热化学方程式的意义是关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化关系如下图所示：

    （1）C中含氧官能团的名称是
     
    B→A的反应类型是
     
    ．
    （2）H的结构简式是
     
    ．
    （3）写出下列化学方程式：
    ①D与银氨溶液反应
     
    ；
    ②E→I
     
    ．
    （4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，符合以下条件W的同分异构体有多种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物　  ②遇FeCl3溶液不变紫色　 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH3?H2O是一元碱，其电离方程式是
     
    ，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵溶液呈中性），C（OH-）
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）已知某温度下Kb（NH3?H2O）=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH-）=
     
    mol/L；
    （3）又已知该温度下Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合
     
    （填“有”“无”）沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10此时c（Mg2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列物种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
     

    （2）常温下，测得②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）
    （3）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；c（NH4+）最大的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a
    C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
    D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是（　　）
    A、溶液的pH增大
    B、CH3COOH的电离程度变大
    C、溶液的导电能力减弱
    D、溶液中c（OH-）减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、M的相对原子质量为32
    B、电解过程中溶液的pH不发生变化
    C、M的相对原子质量为64
    D、电路中通过0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列式子中，属于水解反应的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、NH3+H2O?NH3．H2O
    D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A、铜合金雕像
    B、大理石雕像
    C、水泥路面
    D、镀塑铝合金窗

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