Question

5．取1.38g K₂CO₃溶于水配成50ml溶液，求
（1）K₂CO₃物质的量
（2）K₂CO₃物质的量浓度
（3）K⁺、CO₃^2-物质的量浓度．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{m}{M}$=CV，结合碳酸钾为强电解质，完全电离，1mol碳酸钾电离产生2mol钾离子和1mol碳酸根离子解答．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，1.38g K₂CO₃的物质的量是n=$\frac{13.8g}{138g/mol}$=0.01mol；
答：物质的量为0.01mol；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$可知，K₂CO₃物质的量浓度为c=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L；
答：浓度为0.2mol/L；
（3）碳酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，所以K⁺、CO₃^2-物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L；
答：离子浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L．

点评 本题考查了有关物质的量计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确碳酸钾的电离方式是解题关键，题目难度不大．