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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molO
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．lmolFe的质量为56g/mol
    D．lmolNH3为18g

    分析 A、根据N=nNA结合硫酸的分子构成进行计算；
    B、摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g；
    C、摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g；
    D、摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g，物质的量单位是mol．

    解答 解：A、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；
    B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
    C、lmolFe的质量为56g，故C错误；
    D、lmolNH3的质量为17g，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量、质量、摩尔质量的单位等有关内容，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
    B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
    C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物
    D．D的氢化物比B的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．CO32-B．CO32-、NO3-C．NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列叙述中正确的是（　　）
    A．任何温度下，纯水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越强
    C．常温下，0.1 mol•L-1盐酸的AG=13D．25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）来研究相关物质的制备．设计方案如图所示：

    已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
    （1）废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Fe2（SO4）3晶体．
    （3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢．当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜．这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在这一过程中所起的作用是催化剂．
    （4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液．溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5 mol•L-1）．试剂Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少调节为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
    （1）K2CO3物质的量
    （2）K2CO3物质的量浓度
    （3）K+、CO32-物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，CO2的质量为22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
    B．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
    C．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
    D．自发进行的反应一定能迅速进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列实验操作后的反应液内肯定没有不溶物的是（　　）
    A．将SO2气体通入足量澄清石灰水
    B．在Na2S溶液中通入SO2气体直至过过量
    C．在Na2SO3溶液中通入H2S气体直至过量
    D．将8.7克MnO2固体与含0.4mol溶质的浓盐酸加热并充分反应后

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