Question

把少量废铁屑（含Al₂O₃、Fe₂O₃）溶于过量稀硫酸，过滤，向滤液中通入过量氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀X生成，过滤，加热沉淀物至质量不再改变，得到残渣Y，上述沉淀X和残渣Y分别为

 

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Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：把少量废铁屑（含Al₂O₃、Fe₂O₃）溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，除去杂质，向滤液中通入过量氯气，硫酸亚铁被氧化成硫酸铁，再加入过量的氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以只有红褐色沉淀生成为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe₂O₃，据此分析解答．

解答： 解：把少量废铁屑（含Al₂O₃、Fe₂O₃）溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，除去杂质，向滤液中通入过量氯气，硫酸亚铁被氧化成硫酸铁，再加入过量的氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，所以只有红褐色沉淀生成为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe₂O₃，有关反应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3OH^-=Fe （OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Fe（OH）₃ 

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Fe₂O₃+3H₂O，所以沉淀X和残渣Y分别为Fe（OH）₃和Fe₂O₃，
故答案为：Fe（OH）₃和Fe₂O₃．

点评：本题考查铁及铁的化合物的性质，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大．