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    【题目】光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是( )

    A．该溶液中存在着SO2分子

    B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍

    C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

    D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

    【答案】A

    【解析】上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A项正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，B项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C项错误；NaOH能与溶液中的H＋反应，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH过量，NaHSO3会与NaOH反应生成Na2SO3，所以NaOH过量时，溶液中的溶质只有Na2SO3和NaOH，D项错误。

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    【题目】将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）

    A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。则下列分析不正确的是

    A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数Ka=10-6

    C. 25 ℃，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

    D. 等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

    （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____________；

    （2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

    （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

    （4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

    （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

    （6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

    （2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

    （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。

    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是

    A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol

    C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH2

    开始沉淀pH

    (离子初始浓度0.01 mol/L)

    4.3

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH

    (离子浓度<10-5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

    （2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。

    （3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

    （4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a．H2SO4　　　　　

    b．CH3CH2OH

    c．Na2SO4

    d．NaOH

    (2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

    (3)电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______________________________。

    (4)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

    ①负极的电极反应式为__________________________________________；

    ②正极的电极反应式为__________________________________________。

    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)_____L。

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