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    【题目】将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）

    A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

    【答案】B

    【解析】

    铝溶于氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入盐酸先与剩余的NaOH反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后发生反应：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若盐酸还有剩余，则盐酸会溶解生成的沉淀，即发生反应：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O据此分析进行计算。

    2.7g铝的物质的量==0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物质的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解铝后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入盐酸先与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化学方程式可知反应中HCl与NaOH的物质的量之比为1：1，中和NaOH后剩余HCl为0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反应后还剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后发生反应： ，最后可得氢氧化铝沉淀的质量为(0.1mol-)78g/mol=5.2g。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

    (1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

    ①NO的作用是________________________。

    ②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1

    反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1

    则反应2的热化学方程式为____________________________。

    (2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。

    ①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    ②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。

    (3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

    [结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

    p(O2)／kPa

    0.50

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    6.00

    α(MbO2)%

    50.0

    66.7

    80.0

    85.7

    88.9

    90.9

    92.3

    ①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

    ②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

    ③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

    ④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s-1，则k正=______________(注明速率常数单位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

    B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

    下列有关叙述正确的是

    A. X分子中所有原子处于同一平面

    B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

    D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

    C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

    D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

    B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

    D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

    请回答：

    （1）写出图中仪器的名称：a___________，b___________。

    （2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

    A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水

    （4）下列说法正确的是____________。

    A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

    C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

    （5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. 气态氢化物的稳定性：Z>W

    D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是( )

    A．该溶液中存在着SO2分子

    B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍

    C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

    D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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