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    【题目】 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C. 气态氢化物的稳定性：Z>W

    D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

    【答案】D

    【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，则最外层电子数为6，电子总数为8，符合原子结构特点，则Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞Z＞X，故B错误；C．非金属性W＞Z，气态氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．W为Cl，其单质氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。

    ②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ③CO2的电子式为：________，1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

    已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    SiO32-

    AlO2-

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    8.1

    9.5

    10.2

    沉淀完全

    3.2

    5.3

    9.4

    8.0

    8.5

    Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

    （1）绿矾的化学式为________。

    （2）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为___________________________。

    （3）固体Y的主要成分为________(填写化学式)。

    （4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________________________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_________________________________。

    （5）调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

    （6）流程中的一系列操作为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：

    ①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶

    （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。

    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _______、_______

    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________________（填字母）

    A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出

    C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线

    E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗

    C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
    A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将Al粉改为Al片
    B.Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
    C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

    A. 六氟化硫不能燃烧

    B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

    C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

    D. 六氟化硫分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：

    i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    （1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

    ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

    A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式为。下列有关有机物X的说法正确的是

    A. 有机物X 的分子式为C15H10O5

    B. 与浓溴水反应，1 mol有机物X最多消耗8 mol Br2

    C. 一定条件下，1 mol有机物X最多能与8 mol H2反应

    D. 1 mol有机物X最多能与5 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

    （1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。

    （2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

    ①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。

    ②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。

    ③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。

    （3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。

    （4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

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