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    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

    B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    【答案】B

    【解析】

    A.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；

    B.温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故B错误；

    C.加入少量的NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，平衡逆向移动，故C正确；

    D.加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故D正确。

    故选B。

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    【题目】一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 ②混合气体的密度不再变化

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

    ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

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    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

    A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

    C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA

    B. 实验室中用含4mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA

    C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    D. 2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)

    A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

    B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

    D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

    B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.7g铝溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1盐酸，最后可得沉淀的质量是（）

    A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A. AB. BC. CD. D

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