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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA

    B. 实验室中用含4mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA

    C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    D. 2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 通常状况不是标准状况，11.2 LH2的物质的量不等于0.5mol，因此其所含的氢原子数不是NA，A项错误；

    B. 浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，B项错误；

    C. 没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，C项错误；

    D. n（Mg）==0.1mol，Mg与HCl反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即转移的电子数为0.2NA，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

    （1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。

    （2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

    A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：

    （1）流程图中操作a的名称为____。

    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_____(填化学式)

    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是____。

    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____。

    ②操作b是在___氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：

    A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

    B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

    C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

    D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示

    （2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。

    （3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。

    （4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。

    （5）处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

    C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

    D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

    (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

    ①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

    ②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____kJ．

    (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

    Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

    Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

    ①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

    ②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

    回答下列问题：

    电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_____________，

    电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

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