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    【题目】X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为22，由此可知

    A. X位于元素周期表中第2周期，第VA族

    B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解

    C. Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

    D. W的非金属性比X的非金属性强

    【答案】D

    【解析】已知短周期元素X与W质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al。X为C，位于第二周期第IV族，A错误；Y的氢化物为，时汽化，是物理变化，不分解，B错误；Z的最高价氧化物的水化物为，是弱碱，C错误；同一周期，从左至右，非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，D正确；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:

    假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是

    A. 关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量

    B. 关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量

    C. 直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

    D. 若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. Na+的摩尔质量是23

    B. 1mol O2的质量为32g/mol

    C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

    D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

    （2）B是________元素。

    （3）写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________。

    （4）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________。

    （5）C元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是（ ）

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿

    A. ①③④⑤B. ①②⑥⑦C. ①③⑤⑧D. ①③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序号)

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_________________.

    （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

    （5）元素③的氢化物的结构式为_____；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    （1）[探究一]将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ， 若要确认是否含有Fe2+ ， 可选用（选填序号）．
    A．KSCN溶液 B．浓氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 ．
    [探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是 ．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在 ， 产生Q2的反应的化学方程式为 ．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是 ， 产生Q3的反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（ ）
    A.原条件下KCl的溶解度小于ω1g
    B.m1ω1%﹣m=m2ω2%
    C.ω1一定大于ω2
    D.m1﹣m2≤m

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