Question

【题目】因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:

假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是

A. 关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量

B. 关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量

C. 直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D. 若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象

Answer 1

【答案】A

【解析】A、最终乙试管中得到的水，这些水不一定是反应生成的，也可能是浓氨水中挥发过去的，不能根据水的质量进行求算，故A错误。B、要想求出铜的相对原子质量，可以根据生成氮气和铜的质量进行计算得出，故B正确。氨气还原氧化铜生成铜、而氨气被还原为氮气和水，方程式为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O故C正确。D、打开K，鼓入空气，氧气就会进入，和还原的铜反应又生成黑色的氧化铜，随后氨气再次把氧化铜还原成红色的铜，会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象。故D正确。本题正确选项为A。