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    【题目】下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）

    A. 氯水B. 液态氯化氢C. 液氯D. 氯酸钾溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故A正确；

    B．液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故B错误；

    C．液氯是氯气的液态形式，氯气由氯分子构成，不含氯离子，故C错误；

    D．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子和氯气分子，故D错误；

    故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）
    A.放电时铁做负极，NiO2做正极
    B.充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
    C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
    D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:

    假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是

    A. 关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量

    B. 关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量

    C. 直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

    D. 若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
    （3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ．
    A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
    B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为： ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ．
    （4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（ ）

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/×10﹣3molL﹣1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c（CO）/×10﹣3molL﹣1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70


    A.2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
    B.在该温度下K=5
    C.若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
    D.某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. Na+的摩尔质量是23

    B. 1mol O2的质量为32g/mol

    C. 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

    D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    （1）[探究一]将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ， 若要确认是否含有Fe2+ ， 可选用（选填序号）．
    A．KSCN溶液 B．浓氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 ．
    [探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是 ．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在 ， 产生Q2的反应的化学方程式为 ．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是 ， 产生Q3的反应的离子方程式为 ．

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