Question

【题目】催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（ ）

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10﹣3molL﹣1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10﹣3molL﹣1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

A.2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在该温度下K=5
C.若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
D.某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3 molL﹣1=7.5×10﹣4 molL﹣1 ， 则△c（N2）= △c（NO）=3.75×10﹣4 molL﹣1 ， 则v（N2）= =1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1 ， 故A正确； B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3 molL﹣1 ， 则：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始量（×10﹣3 molL﹣1）：1 3.6 0 0
变化量（×10﹣3 molL﹣1）：0.9 0.9 0.9 0.45
平衡量（×10﹣3 molL﹣1）：0.1 2.7 0.9 0.45
则平衡常数K= = =5000，故B错误；
C．原平衡时NO转化率为 =90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；
D、某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，因为体积不变，加入一氧化碳的量增加，所以达到新平衡，CO的浓度也会增加，比原平衡的大，故D正确．
故选B．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．