Question

20．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）在反应中，若有19.2克铜被氧化，则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol
（3）若反应后溶液体积为1L，则Cu（NO₃）₂溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据酸碱盐在水中会电离出离子，金属、水、沉淀、气体不能电离进行分析；
（2）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂，以及氧化反应、还原反应的判断方法进行分析；
（3）根据公式c=$\frac{n}{V}$来进行计算．

解答 解：（1）铜、一氧化氮、水在水中不会电离，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，依据离子电荷守恒进行书写，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化还原反应中，化合价降低的是氧化剂，发生的是还原反应，生成的是还原产物，化合价升高的是还原剂，发生的是氧化反应，生成的是氧化产物，8个硝酸分子中有6个硝酸分子没有参加还原反应，则被还原的硝酸的物质的量是参加反应的硝酸物质的量的$\frac{1}{4}$，若有19.2g即0.3mol铜被氧化，参加反应的硝酸物质的量是0.8mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol；
（3）若有19.2g即0.3mol铜被氧化，则产生Cu（NO₃）₂的物质的量是0.3mol，若反应后溶液体积为1L，则Cu（NO₃）₂溶液的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行分析解答，注意学会用化合价的变化观点分析氧化还原反应．