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    某R元素的单质1.35 g与足量稀硫酸充分反应生成R2(SO4)3和1.68 L氢气(标准状况)，求R的相对原子质量。若R元素原子核内有14个中子，请写出该核素的符号。

    解析：本题通过由化学方程式求算元素原子的相对原子质量，巩固了原子结构的知识。

    设R的相对原子质量为x，

      2R+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2↑

      2x                                       3 mol

    1.35 g                               0.075 mol

    2x∶1.35 g=3 mol∶0.075 mol

    解得x=27 g

    根据质量数=质子数+中子数，可求得该元素的质子数为：27-14=13，为铝元素。

    答案：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?石家庄模拟）回答下列有关周期表的问题：
    （1）在图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界．
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式
    ．
    （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2

    （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是
    r（Ca2+）＜r（Cl-）
    r（Ca2+）＜r（Cl-）
    （用离子符号表示）
    （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省武威第五中学高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
    （1）元素R的原子序数是        。
    （2）元素R的原子共有     个电子层，能量最低的电子层中共有     个电子。
    （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省高三下学期模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    主族周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

     

     

     

     

     

     

     

    ①

    2

     

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

    ⑧

    ⑨

    ⑩

     

    （1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是       

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________

    （3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。

    （4）最不活泼的元素的单质的化学式是                                                             。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是           

    （5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　

    （6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是            

    （7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是               

    元  素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/10-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

     

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