Question

对于常温下0.01mol/L的氨水，下列叙述正确的是

1. A.
   c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)
2. B.
   与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺)+c(NH₃· H₂O)=0.02 mol·L^-1
3. C.
   与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
4. D.
   由H₂O电离出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1

Answer 1

AC
试题分析：氨水中只有一水合氨和水是电解质，分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧根离子三种离子，根据溶液呈电中性或电荷守恒原理，则溶液中c(OH^－)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)，正确；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是0.01mol，n(NH₄⁺)+n(NH₃·H₂O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，两种稀溶液的密度都接近于水，则混合前后可以忽略溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为2L，根据物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH₄⁺)+n(NH₃·H₂O)=0.02mol，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.02mol/2L=0.01mol/L，故B错误；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，混合前一水合氨和HCl的物质的量相等，则混合时二者恰好完全中和，得到氯化铵和水，NH4Cl是强酸弱碱盐，其完全电离出铵根离子能部分水解，导致氯化铵溶液显酸性，故C正确；依题意，常温下c(NH₃·H₂O)=0.01mol/L，NH₃·H₂O是弱碱或弱电解质，则其电离出的c(OH^－)<0.01mol/L，由于水的电离程度远小于一水合氨，则溶液中的c(OH^－)<0.01mol/L，常温下K_w=1.0×10^－14，则溶液中c(H⁺)=K_w/c(OH^－)>1.0×10^－12 mol·L^－1，由于溶液中的氢离子来自水的电离，一水合氨不能电离出氢离子，则水电离出的c(H⁺)=溶液中c(H⁺)=>1.0×10^－12 mol·L^－1，故D错误。
考点：考查溶液的酸碱性和粒子浓度大小关系，涉及电荷守恒原理、物料守恒原理、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、盐类水解、水的离子积、计算酸或碱溶液中水电离出离子浓度、强电解质、弱电解质等。