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对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是(  )
A、c(H+)=c(Cl-)+c(OH-B、由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
分析:A、根据氯化氢溶液中电荷守恒进行判断;
B、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离;
C、一水合氨为弱电解质,等体积等pH的氨水与盐酸混合,氨水过量,溶液显示碱性;
D、二者反应生成氯化钠和乙酸,乙酸为弱电解质,在溶液中只能部分电离,所以c(Cl-)>c(CH3COO-).
解答:解:A、氯化氢溶液为电中性溶液,一定满足 c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确;
B、常温下,pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L,盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的,所以由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol?L-1,故B正确;
C、一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离,所以等体积等pH的氨水与盐酸混合,氨水过量,溶液显示碱性,故C错误;
D、与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中,溶质为氯化钠和醋酸,由于醋酸为弱酸,溶液中部分电离出醋酸根离子,所以溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错误;
故选AB.
点评:本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法,明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的.
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