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对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述中正确的是(  )
A、溶液中c(Cl-)+c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性C、由H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1D、与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
分析:A.溶液遵循电荷守恒,阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷代数和为零;
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余;
C.常温下Kw=1.0×10-14
D.与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后,生成NaCl和乙酸,溶液显酸性.
解答:解:A.PH=-lg C(H+),pH为2,c(H+)=1.0×10-2mol?L-1,因溶液遵循电荷守恒,所以该溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1,故A正确;
B.氨水是弱电解质在溶液中部分电离,与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余,溶液显碱性,故B错误;
C.常温下Kw=1.0×10-14,pH=2的盐酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol?L-1,溶液中氢氧根离子只能由水电离,c(OH-)=
Kw
C(H+)
=
1×10-14
1×10-2
mol?L-1=1.0×10-12mol?L-1,所以由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1,故C错误;
D.与等体积0.01 mol?L-1乙酸钠溶液混合后,生成NaCl和乙酸且物质的量为1:1,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),乙酸为弱酸,由电离可知,c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错误;
故选A.
点评:本题考查酸碱混合溶液的定性分析,明确电荷守恒及pH与浓度的换算是解答的关键,题目难度中等.
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