【题目】下列组合属于同位素的是( )
A. 金刚石和石墨 B. 16O和18O C. 水和重水 D. 氧气和臭氧
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小学暑假作业东南大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ） 
A.正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有:
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为
mol
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L
B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况
C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D. 标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 1H，2H，3H互为同素异形体 B. O2、O3互为同位素
C. 乙烷、乙烯互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大
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