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    【题目】下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）

    A.正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
    B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D.当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    【答案】D
    【解析】解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
    A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣ ， 故A错误；
    B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；
    C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；
    D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
    D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

    ②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。

    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

    V（HCl/mL

    0.00

    12.00

    18.00

    22.00

    23.00

    23.96

    25.00

    25.02

    26.00

    27.00

    30.00

    pH

    13.1

    12.6

    12.2

    11.7

    11.4

    9.9

    7.0

    4.0

    2.7

    2.4

    1.9

    请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

    ⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

    指示剂

    变色范围（pH）

    颜色

    酸色

    碱色

    甲基橙

    3.1～4.4

    红

    黄

    石蕊

    5.0～8.0

    红

    蓝

    酚酞

    8.2～10.0

    无

    红

    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

    A. 酒精──腐蚀品 B. 浓硫酸──剧毒品

    C. 汽油──易燃品 D. 烧碱──剧毒品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

    __S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①A的化学式为____________；

    ②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：

    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ． 请写出该反应的总反应式：
    （2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，则X极为电池的（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为 ． 当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为 ， 正极的电极反应式为 ， 若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔质量的说法正确的是

    A. 水的摩尔质量是18g

    B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

    C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

    D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组合属于同位素的是( )

    A. 金刚石和石墨 B. 16O和18O C. 水和重水 D. 氧气和臭氧

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