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    16．下列各选项中，表述均正确且具有因果关系的是（　　）
    ACl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用
    B液态钠可用作核反应堆的传热介质金属钠具有强还原性
    CNH3易液化NH3分子与水分子间形成氢键
    D对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cl2和SO2混合生成盐酸和硫酸，不具有漂白性；
    B．钠具有良好的导热性，而还原性属于化学性质；
    C．氨气分子之间可形成氢键，沸点较高；
    D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，沸点较高．

    解答 解：A．Cl2和SO2混合生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，故A错误；
    B．钠具有良好的导热性，属于物理性质，而还原性属于化学性质，二者没有因果关系，故B错误；
    C．氨气分子之间可形成氢键，沸点较高，因与水分子之间形成氢键而易溶于水，二者没有因果关系，故C错误；
    D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间作用力较强，沸点较高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识以及氢键等问题，为高考常见题型，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为 
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1
    C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）元素周期表中共有7个周期．
    画出下列各微粒的结构示意图：
    （2）最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；
    （3）L层电子数为K，M层电子数之和的原子；
    （4）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反应为：，请回答下列问题．
    （1）如果要合成，所用的原料可以是AD
    A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔               B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔            D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    （2）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂存在的条件下发生聚合反应，该反应的化学方程式为nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　　）
    A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
    A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（OH-）＞c（H+）
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为；
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20moL；
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸后过滤；
    （5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+，若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为41.1g；
    （6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
    已知：
    （i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
    （ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应．
    a．装置②、③、④中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
    b．能够说明实验已成功的现象是装置②液面上方气体仍为无色，装置④液面上方的气体由无色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用石墨电极电解饱和食盐水500mL，一段时间后在阴阳两极共产生气体112mL．若食盐水体积不变，此时溶液的pH=12．

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