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    11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反应为：，请回答下列问题．
    （1）如果要合成，所用的原料可以是AD
    A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔               B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔            D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    （2）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂存在的条件下发生聚合反应，该反应的化学方程式为nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

    分析 （1）可以采用逆向合成分析法去顶两种原料；
    （2）1，3-丁二烯发生加聚时，是将结构中的2条碳碳双键均打开，然后聚合生成高分子化合物．

    解答 解：（1）由逆向合成可知， 或者是．根据有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案为：AD；
    （2）1，3-丁二烯发生加聚时，是将结构中的2条碳碳双键均打开，然后聚合生成高分子化合物，化学方程式为：nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．故答案为：nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

    点评 本题考查了有机反应的书写和根据产物采用逆合成分析法来分析原料，难度不大．掌握好基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请写出A、B、C、D四种物质的结构简式以及A和E的水解反应的化学方程式．

    A、BrCH2CH2Br，B、HOCH2CH2OH，C、HOCH2COOH（或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），D、HOOC-COOH．
    A水解：BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．E水解：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用化学式回答原子序数11-18号的元素的有关问题：
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的是Na 
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH
    （3）最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3
    （4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4
    （5）能形成气态氢化物且最稳定的是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物的结构简式为C6H5CH=CH（CH3）CHO，试回答下列问题
    （1）该有机物中的官能团名称是碳碳双键，醛基
    （2）该有机物能（填“能”或“不能”下同）使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）检验该有机物中含氧官能团的试剂的名称是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
    （4）在催化剂作用下，1mol该有机物最多能与5molH2发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各选项中，表述均正确且具有因果关系的是（　　）
    ACl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用
    B液态钠可用作核反应堆的传热介质金属钠具有强还原性
    CNH3易液化NH3分子与水分子间形成氢键
    D对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C6H10O4的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO3反应的有（　　）
    A．3种B．6种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）
    A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+
    B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
    C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
    D．在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
    （6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl3还原为Fe．

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