[题目]用Cu跟浓H2SO4反应.得到SO2的体积为22.4L．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求:(1)反应过程中转移电子的物质的量．(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反应过程中转移电子的物质的量．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

【答案】
（1）解：n（SO2）= =1 mol，生成1mol的二氧化硫转移2mol的电子，答：转移电子的物质的量2 mol
（2）解：n（CuSO4）=n（SO2）=1 mol，所以c（CuSO4）= =2 mol/L，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L
【解析】得到SO2的体积为22.4L，其物质的量为： =1mol，生成1mol的二氧化硫转移2mol的电子，根据c= 计算CuSO4的物质的量浓度，由此分析解答．

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【题目】下列叙述中不正确的是

A. —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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A.Na+、K+、HSO3－、NO3－

B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－

C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－

D.MnO4－、NO3－、Na+、K+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图为周期表的一部分

（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
（2）第17号元素的名称是，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子结构示意图为．
（3）上述元素中化学性质最稳定的是．
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有，用电子式表示其形成过程．
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物是，具有两性的氢氧化物是．