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    9．若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    B．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    分析 A、铁和氯气反应后变为+3价；
    B、气体所处的状态不明确；
    C、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解；
    D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

    解答 解：A、铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3NA个电子，故A错误；
    B、气体所处的状态不明确，故物质的量无法计算，则含有的碳原子个数无法计算，故B错误；
    C、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，故C正确；
    D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于0.46NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．16O和18OB．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．CH4和CH3CH3

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    20．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液可能存在K+、SO42-
    B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
    C．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
    D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成

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    17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），每生成2mol SO3 放出190kJ的热量
    （1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
    a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆
    b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化
    c．定容容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （2）向容器中通入2mol SO2 和1mol O2，使之反应．反应达到平衡后，放出热量为A．
    A．小于190KJ         B．等于 190KJ
    C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300．
    求：（1）一个吗啡分子中含1个氮原子
    （2）吗啡的相对分子质量285
    （3）吗啡的化学式C17H19NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．完成以下四个小题：
    （1）请完成下列各空：
    ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个一是：测量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2则为弱电解质二是：测量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质．

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    1．下列做法正确的是（　　）
    A．用手接触药品
    B．用嘴吹灭酒精灯
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
    D．将带有溶液的滴管平放在实验台上

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    18．下列说法中不正确的是（　　）
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    19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
    B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
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