Question

19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）

• A． 负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺
• B． 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑
• C． 正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag
• D． 电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

Answer 1

分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，据此分析．

解答 解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，故A正确；
B．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑，故B正确；
C．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e^-═2Cl^-+2Ag，故C错误；
D．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl^-在正极产生由正极向负极迁移，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．