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    （1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是
    NaClO
    NaClO
    （填KMnO4或NaClO）．
    （2）漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2

    （3）某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示
    非处方药
    非处方药
    ．
    分析：（1）“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO；
    （2）漂白粉是由氯气与石灰乳反应得到的消毒剂，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2；
    （3）药品标签上贴有“OTC”符号，为非处方药．
    解答：解：（1）“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，故答案为：NaClO；
    （2）漂白粉是由氯气与石灰乳反应得到的消毒剂，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
    （3）药品标签上贴有“OTC”符号，为非处方药，无需医生的处方就可购买的药物，故答案为：非处方药．
    点评：本题考查消毒剂的组成和性质，题目难度不大，明确制备原理即可解答该题，注意漂白粉、漂白液的有效成分和主要成分的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    +[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
    负
    负
    极，制备过程中总的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    ．
    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是
    NaClO
    NaClO
    （填“KMnO4”或“NaClO”）．
    （2）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有
    葡萄糖
    葡萄糖
    （“葡萄糖”或“蛋白质”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?漳州二模）“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．
    （1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O?HClO+OH-．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
    c(HClO)?c(OH-)
    c(ClO-)   
    c(HClO)?c(OH-)
    c(ClO-)   
    ；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②测定“84”消毒液的pH，应该选用
    C
    C
    ．
    A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）
    （2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．
    ①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：
    2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    ．
    ②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑．
    ．
    （3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是
    NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    NaClO和HCl反应生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ．
    （4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．
    ①a电极的名称是
    负极
    负极
    ．②y电极的反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑．
    2Cl--2e-=Cl2↑．
    ．

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    科目：高中化学 来源：枣庄二模 题型：问答题

    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]______[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______．
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