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物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为______.
(2)25℃时,等物质的量浓度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号).
(3)等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒浓度的关系为:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)实验室可用如图所示装置制备84消毒液,则a为______极,制备过程中总的离子反应方程式为______.
(5)25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,则[CH3COO-]______[Na+](选填“>”、“<”或“=”),用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______.
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(1)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
故答案为:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
(2)等物质的量浓度的盐溶液,酸越弱,则对应盐的水解程度越大,pH就越大,由Ka可知,酸性HClO>HCN>HCO3-,则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为②>③>①,故答案为:②>③>①;
(3)等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,由物料守恒可知,n(Na)=n(Cl)+n(C),则[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3],
故答案为:[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-];
(4)由图可知,a为负极,b为正极,在下端氯离子放电生成氯气,与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO,总离子反应为Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑,
故答案为:负;Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑;
(5)根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],溶液显中性时[OH-]=[H+],则[CH3COO-]=[Na+],又电离平衡常数Ka=
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH)
,c(H+)=10-7mol/L,[CH3COO-]=[Na+]=0.005mol/L,c(CH3COOH)=
x
2
mol/L,则Ka=
10-9
x-10-2
,故答案为:=
10-9
x-10-2
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?枣庄二模)物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

(2)25℃时,等物质的量浓度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为
②>③>①
②>③>①
(填序号).
(3)等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒浓度的关系为:[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
(4)实验室可用如图所示装置制备84消毒液,则a为
极,制备过程中总的离子反应方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2

(5)25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,则[CH3COO-]
=
=
[Na+](选填“>”、“<”或“=”),用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

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