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    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______ ClO-+H2↑
    【答案】分析：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，发生强酸制取弱酸的反应；
    （2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大；
    （3）根据物料守恒来分析；
    （4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO；
    （5）根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，溶液显中性时[OH-]=[H+]，电离平衡常数Ka=，以此计算．
    解答：解：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，
    故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；
    （2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO3-，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3]，
    故答案为：[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]；
    （4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO，总离子反应为Cl-+H2OClO-+H2↑，
    故答案为：负；Cl-+H2OClO-+H2↑；
    （5）根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，溶液显中性时[OH-]=[H+]，则[CH3COO-]=[Na+]，又电离平衡常数Ka=，c（H+）=10-7mol/L，[CH3COO-]=[Na+]=0.005mol/L，c（CH3COOH）=mol/L，则Ka=，故答案为：=．
    点评：本题考查盐类水解的应用及电解原理，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、离子的放电顺序等即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
    （1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
    ．
    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    （填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
    +[H2CO3]
    （4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为
    负
    负
    极，制备过程中总的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑
    ．
    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

    a．溶液中离子浓度? ??????? b．氨水的电离程度

    c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：枣庄二模 题型：问答题

    物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
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    （2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
    （3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
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    （5）25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]______[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______．
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