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    【题目】标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2molL﹣1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（ ）
    A.31.8g
    B.53g
    C.63.6g
    D.84g

    【答案】A
    【解析】解：n（CO2）= =0.5mol，n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，则发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3 ， 设生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，则
    ，
    解得x=0.1mol，y=0.4mol，
    待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，发生2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，则
    最后所得固体物质质量为（0.1mol+0.4mol× ）×106g/mol=31.8g，
    故选A．

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1 molH的质量为2g B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L

    C. OH－的摩尔质量为17g D. 1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024

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    【题目】下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

    ①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

    A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④

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    【题目】从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

    A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松油醇是一种调味香精。它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的“18O”是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得(如图所示)。请回答下列问题：

    （1）α松油醇的分子式为____________。

    （2）α松油醇所属的有机物类别是____。

    a．醇 b．酚 c．饱和一元醇

    （3）α松油醇能发生的反应类型是____。

    a．加成 b．水解 c．氧化

    （4）写结构简式：β松油醇______________，γ松油醇 _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

    B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

    C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：

    某品牌药物牙膏

    某品牌儿童牙膏

    某品牌透明牙膏

    摩擦剂

    碳酸钙

    氢氧化铝

    二氧化硅


    （1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于（填酸性、碱性或两性）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．
    （2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到C盐酸时无气体生成）．试回答下列问题：
    ①描述实验开始后C、D中的现象：；
    ②C中所装液体最佳的是；
    a．饱和食盐水 b．蒸馏水c．饱和碳酸氢钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
    ③B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：
    a．待容器冷却至室温；
    b．；
    c．读数时视线要平视液面．
    ④若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
    请回答下列问题：

    （1）E在元素周期表中的位置是
    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）．
    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 ．
    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
    ③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 ．
    ④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 ．

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