Question

【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误； B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则逆方向是平衡常数增大，正方向的平衡常数减小，图象符合，故B正确；
C．反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，所以反应速率先慢后快，图象不符合，故C错误；
D．CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符合，故D错误．
故选B．
A．酸碱完全中和的时候pH会突变；
B．升高温度平衡向吸热方向移动；
C．反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．