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    14．主链含有5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有4种，其中两种的结构简式是如图，试写出其他几种分子的结构简式，并用系统命名法命名．

    分析 根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，利用烷烃的系统命名法命名．

    解答 解：根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，所以共计是4种、另外两种分别是、，名称分别是2，3二甲基戊烷和3，3二甲基戊烷；
    故答案为：4；2，3二甲基戊烷； 3，3二甲基戊烷．

    点评 本题主要考查的是烷烃同分异构体的书写以及烷烃的命名，难度不大，知道主链与支链的个数，可以采取由心到边的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
    C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
    D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    ②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．写出该反应离子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
    ①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只写一种）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
    ③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构为，下列关于该有机物性质的说法错误的是（　　）
    A．能跟NaOH溶液反应
    B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H2
    C．能发生酯化反应
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种赤铁矿样品中含Fe2O3 80%，SiO2 8%，其他不含铁杂质12%，计算这种铁矿石中铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在三支试管中分别盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉三种溶液，你如何用化学方法区分它们？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A．单质氧化性的强弱
    B．单质沸点的高低
    C．单质与氢气化合的难易
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有 （填字母）。

    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

    （2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

    现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平

    请回答下列问题：

    ① 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。

    ② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （填序号）规格的量筒。

    a．10 mL b．50 mL c．100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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