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    【题目】下列有关实验的说法正确的是

    A．用pH试纸测双氧水的pH

    B．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体

    C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

    D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：双氧水具有漂白性，不能用pH试纸测双氧水的pH，故A错误；托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平不能准确称取 5.85 g NaCl晶体，故B错误；Na2CO3溶液呈碱性，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，故C错误；用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

    (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)

    (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________

    II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________

    (2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________

    (3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

    a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

    b．加热

    c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

    d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体

    f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

    (4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是 (填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）

    A. C2H4CH4 B. CO2H2S

    C. C60 C2H4 D. NH3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

    B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

    C. 把固体炸药制成胶体能提高威力

    D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

    A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

    （1）装置乙中可观察到的现象是_______。

    （2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3mol的NO2气体依次通入下列二个分别装有足量：①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、冋压下测定）

    A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）

    A. 原合金中镁的质量为9.6g

    B. 铝的质量为5.4g

    C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

    D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3

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