Question

【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）

A. 原合金中镁的质量为9.6g

B. 铝的质量为5.4g

C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3

Answer 1

【答案】C

【解析】由图可知：加入20mL氢氧化钠溶液才开始产生沉淀，说明酸过量，先发生了酸碱中和反应，氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，为Mg（OH）2和Al（OH）3，此过程消耗氢氧化钠的物质的量是（0.16-0.02）L×5mol/L=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氢氧化钠20mL, 发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）L×5mol/L=0.1mol，则可知铝离子生成沉淀消耗氢氧化钠0.3mol，所以镁离子生成沉淀消耗氢氧化钠是0.4mol，说明镁离子0.2mol，合金中镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，铝的质量＝0.1mol×27g/mol＝2.7g。当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时溶液完全为氯化钠溶液，根据钠元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，再根据氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以盐酸的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L=8mol/L；根据以上分析可知ABD错误，C正确，答案选C。