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    【题目】下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是

    A. Na2O2 B. NH4Cl C. CaH2 D. NaCl

    【答案】B

    【解析】A. Na2O2中含有非极性键和离子键，A错误；B. NH4Cl既含有极性键又含有离子键，B正确；C. CaH2中只有离子键，C错误；D. NaCl中只有离子键，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个装置，其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

    （1）装置乙中可观察到的现象是_______。

    （2）若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____（填“氧化反应”或“还原反应”），此时的总反映化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是

    A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 再加入一定量的Y D. 扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )

    A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）

    A. 原合金中镁的质量为9.6g

    B. 铝的质量为5.4g

    C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

    D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a

    C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

    C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L-1

    1.0

    2.0

    0

    2min时，平衡浓度/mol·L-1

    0.4

    0.2

    1.2

    请填写下列空白：

    （1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为___________。

    （2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。

    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。

    a．容器内压强不变

    b．混合气体的密度不变

    c．3v正(B)＝2v逆(C)

    d．c(A)＝c(C)

    e．混合气体的平均相对分子质量不变

    （4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

    a 点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。

    （5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 （填序号）

    ①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    (1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

    (2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)

    (3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

    (4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

    ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

    ①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

    ②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

    ③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

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